1.lnk（k为反应速率常数）随T的变化率与T2成反比,为什么.2.在温度为T时,某化学反应的H＜0,S＞0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.这样想为什么不对,G=-RTlnK=H-TS则lnK=S/R-H/RTT增

Question

1 .lnk（k为反应速率常数）随T的变化率与T2成反比,为什么.
2 . 在温度为T时,某化学反应的H＜0,S＞0,则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小.这样想为什么不对,G=-RTlnK=H-TS 则ln K=S/R-H/RT T增大,K增大

谢谢!

Answer 1

Arrhenius方程：=阂^（-Ea/RT）的,其特征在于,A是一个常数,A> 0.
所以更大的数值的EA,K用的T的变化率越大,和Ea的= 0时?变得恒定的（即,将反应变为“零阶反应”）.
阿尔法
Alpha