某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨气,平均后.测得氨气的体积分数为m,若温度不变,只改变起始加入量,使之反应并重新达平衡后,氨气的体积分数仍然为m.若氮气,

Question

某温度下,向某密闭容器中加入1mol 氮气和3mol氢气,使之反应合成氨气,平均后.测得氨气的体积分数为m,若温度不变,只改变起始加入量,使之反应并重新达平衡后,氨气的体积分数仍然为m.若氮气,氢气,氨气的加入量用x,y,z表示,应满足:
(1)温度,体积恒定时,若x=0,y=0,则z=( ).
温度,压强恒定时,若x=0,y=0,则z=( ).
为什么?

Answer 1

N2+3H2=2NH3
考虑到化学平衡条件,在温度不变的情况下,只有压强能够影响到反应的平衡,增加压强有利于反应向右进行.
温度体积恒定时,此时气体的分压随加入气体的量而变化,故而z=2mol,才能使氨气的体积分数不变
温度压强恒定时,z=大于零的任意值