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将Mg、Zn混合物2.19g溶于200ml5mol/L盐酸中,反映后盐酸的浓度变成4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求(1)反应消耗HCl的物质的量.(2)该混合物中Mg、Zn的物质的量.
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将Mg、Zn混合物2.19g溶于200ml5mol/L盐酸中,反映后盐酸的浓度变成4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求
(1)反应消耗HCl的物质的量.
(2)该混合物中Mg、Zn的物质的量.
(1)反应消耗HCl的物质的量.
(2)该混合物中Mg、Zn的物质的量.
▼优质解答
答案和解析
1、n=CV=0.2L×(5mol/L-4.6mol/L)=0.08mol2、 Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H21mol 2moln1 2n1Mg + 2HCl == MgCl2 + H21mol 2moln2 2n2则:n1×65+n2×24=2.1g2n1 + 2n2 =0.08moln1= 0.03mol n2=0.01mol
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