某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动．（1）装置A中反应的化学方程式为．（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺

Question

某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动．

（1）装置A中反应的化学方程式为___．
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→___→___C→___．
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置．则C装置的作用是___，通过___现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸．
（4）丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成．该沉淀的化学式为___．
推测产生沉淀的原因可能是（不考空气的影响）
原因一：SO₂在酸性条件下被NO₃^-氧化；
原因二：SO₂被Fe³⁺氧化；
原因三：___．
若是原因二，需证明Fe³⁺的还原产物，其实验操作及现象是___．
（5）实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0g Na₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL．达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是___，样品中Na₂SO₃质量分数是___．

Answer 1

（1）A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸...