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单质碘有非常重要的用途,它的制备一般有两种方法:方法一:海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-,从中获得I-,由I-制备I2.某研究性学习小组为了从海带中提取碘,设计并进行了以下

题目详情
单质碘有非常重要的用途,它的制备一般有两种方法:
方法一:海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-,从中获得I-,由 I- 制备 I2
某研究性学习小组为了从海带中提取碘,设计并进行了以下实验:

请回答:
(1)步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______(填字母).
A.试管        B.瓷坩埚      C.  烧杯       D. 量筒
(2)步骤③的实验操作名称是______;
(3)步骤④中氧化剂最好选用______(填字母)
A.浓硫酸                     B.新制氯水
C.酸性KMnO4溶液              D.3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
其反应的离子方程式是______.
(4)步骤⑤中,学生选择用苯来提取碘,还可以用下列______(填字母)来提取碘.
A.乙酸     B.四氯化碳      C.酒精      D.己烷
(5)步骤⑤中,为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,取少量上述溶液于试管中,滴加______,如果看到______,则证明溶液中还含有碘.
(6)步骤⑤中为了得到含碘苯溶液,某学生设计了以下操作步骤:
a.将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b.加入适量的苯
c.分离出下层液体
d.分离出上层液体,即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作.应该在步骤______(填字母)后,增加操作:______.
方法二:从智利硝石中获得碘酸钠(NaIO3),再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2.实际生产中分两步进行:
第一步:先用适量的 NaHSO3将碘酸钠还原成I-,反应的离子方程式为:
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
第二步:向所得的酸性I-溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO3)溶液便有碘析出,反应的离子方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
方法一、(1)固体的灼烧应在坩埚中进行,实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和瓷坩埚,故答案为:B;(2)由悬浊液得到溶液,应进行过滤,故答案为:过滤;(3)步骤④中选择氧化剂时,要考查尽量不引入新...
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