在无机物中请用轨道杂化理论解释一下SO2的成键原理,杂化类型和几何构型,并说明一下氧原子和硫原子的公用几个电子?谢谢感激不尽

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在无机物中请用轨道杂化理论解释一下SO2的成键原理,杂化类型和几何构型,
并说明一下氧原子和硫原子的公用几个电子?谢谢感激不尽

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答案和解析

硫为中心原子,与两个氧原子相连,故有两个σ键,孤电子对为1/2 ×（6-2×2）=1,所以价层电子对为2+1=3,sp^2杂化,平面三角形去掉孤电子对后,几何构型为V形或角形,键角小于120度.每个氧原子拿出一个电子与硫原子的一个电子形成共用电子对,还各拿出一个电子与硫的两个电子形成三中心四电子的π键,硫只剩下一个孤电子对.

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