将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的12），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）A.3.2gB.

Question

将3.2克H₂和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的(1)/(2)），通入一盛有足量Na₂O₂密闭容器中，再通入过量O₂，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（　　）
A. 3.2g
B. 4.4g
C. 5.6g
D. 6.4g

Answer 1

CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，由上述分析可知，过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，
故将3.2克H₂和CO的混合气体，通入一盛有足量Na₂O₂密闭容器中，再通入过量O₂，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加为3.2g，
故选A．