甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参探究，并填写下列空白：猜想Fe

Question

甲同学误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参探究，并填写下列空白：
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一   取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二   在实验一的试管中加入Wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明______．
实验三    待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明______．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究______．
【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？______．
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

浓度    时间   催化剂	30% H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入Wg MnO2	0.2	0.8	2.0
加入Wg Fe2O3	7.0	9.0	16.0

Answer 1

实验二：把带火星的小木条深入试管中，小木条复燃，证明试管中有氧气生成．故答案为：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率
实验三：根据题意，答案为：反应前后Fe₂O₃的质量保持不变
【反思评价】实验二已证明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率，实验三证明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变，
根据催化剂的特点，要想证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还需证明Fe₂O₃的化学性质没有改变．
故答案为：反应前后Fe₂O₃的化学性质是否改变（或反应前后Fe₂O₃是否转化为其他物质）
【深入探究】分析表格数据可知：当双氧水浓度相同时，向其中加入等质量的二氧化锰和三氧化二铁，发现生成等量的氧气所需要的时间是不同的，加二氧化锰的双氧水产生氧气的速率快，
故答案为：相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速率越快．