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13g未知金属用过量稀HNO3处理并无气体放出,在所得溶液中加过量NaOH溶液,加热,放出一种气体,其体积为1.12L(S.T.P).求该金属的相对原子质量.
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13g未知金属用过量稀HNO3处理并无气体放出,在所得溶液中加过量NaOH溶液,加热,放出一种气体,其体积为1.12L(S.T.P).求该金属的相对原子质量.
▼优质解答
答案和解析
与碱产生气体的只能是铵盐,那么气体就是氨气,1.12L 氨气为0.05 mol,N由+5价变为-3价,则转移的电子数目为0.05*8=0.4 mol.
如果该金属离子为+1价,那么原子量=13/0.4=32.5；没有这种金属元素
如果该金属离子为+2价,那么原子量=13/0.2=65；这种金属元素为锌（Zn）
如果该金属离子为+1价,那么原子量=13/0.4=32.5；没有这种金属元素
如果该金属离子为+2价,那么原子量=13/0.2=65；这种金属元素为锌（Zn）
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