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目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.请回答下列问题:Ⅰ.(1)甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,其反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)阅读下图,计算该反
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目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.请回答下列问题:
Ⅰ.(1)甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,其反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
阅读下图,计算该反应的反应热△H=___kJ/mol.
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(2)以CH4、O2为原料,100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___.
Ⅱ.一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=2:1的混合气体,发生上述反应.下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是___(选填字母).
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Ⅲ.相同温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.相关数据如下:
请回答:
(1)n=___kJ.
(2)若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___mol•L-1•s-1.
Ⅰ.(1)甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,其反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
阅读下图,计算该反应的反应热△H=___kJ/mol.
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(2)以CH4、O2为原料,100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___.
Ⅱ.一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=2:1的混合气体,发生上述反应.下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是___(选填字母).
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Ⅲ.相同温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.相关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | C1 | C2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
(1)n=___kJ.
(2)若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___mol•L-1•s-1.
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答案和解析
Ⅰ(1)由能量图,可得:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ•moL-1②CO2(g)═CO(g)+12O2(g)△H=+282kJ•moL-1③12O2(g)+H2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•moL-1根据盖斯定律,①-③×3+②...
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