大约有85%的化学反应需要用催化剂,催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。(1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO3分解的催化作用的实验,某化
(1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO 3 分解的催化作用的实验,某化学兴趣小组对此产生了兴趣,研究CuO和MnO 2 对KClO 3 分解的催化性能。
实验装置:
图4-3
实验记录:
实验序号 | 试管中药品 | 加热时间 | 待测数据 |
1 | | 20s | |
2 | | 20s |
问题与讨论
①这里的待测数据是__________________________;
②测气体的体积,是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)?__________________________;
③实验开始时,是先把导管通入量筒中,还是先加热?理由是什么?
____________________________________________________________________
④实验时间到后,应如何操作?
____________________________________________________________________
(2)已知下列反应:2H 2 O 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +MnSO 4 +5O 2 ↑+8H 2 O。学生在做此实验时发现:在敞口容器中,当H 2 O2与酸化的KMnO 4 溶液混合后,开始产生氧气的速率很慢,一段时间后产生氧气的速率很迅速,经测定溶液的温度基本没变,该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响,只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断,设计了以下对比实验:
①空白实验 ②起始时加入少量K 2 SO 4 固体
③起始时加少量______________ ④起始加入少量水
实验结果:起始反应速率③最快,④最慢,①②基本相同
请解释实验①过程中现象产生的原因:_____________________________________________。
(1)①产生氧气的体积
②(Ⅰ)(若选Ⅱ则水柱的压力会对收集气体的体积有影响。)
③先把导管通入量筒中,否则测量到氧气的体积偏小
④停止加热,待冷却后,移动量筒,使量筒内外液面相平,读出体积
(2)MnSO 4 固体 反应产生的MnSO 4 对该反应有催化作用
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