某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，

Question

某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：                                                       。
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH) ₂ 既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

（2）配制5%的盐酸1 L ( g/cm ³ )，需取用36.5% ( g/cm ³ )的盐酸           mL
（保留一位小数）。
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm ³ ，则锌层的厚度为            cm。丙同学的方案：通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H ₂ SO ₄ 反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。

（4）实验所用称量仪器为                       。
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会                （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？         理由是：                                       。

Answer 1

（1）不可行  (1分)   Fe也会和盐酸反应   (1分)  
（2）118.9        (2分)        （3）0.001    (2分)
（4）电子天平  (2分)       （5）偏小     (2分)
（6）乙  (1分)  丙的方案中气体会带走水蒸气，易造成干扰。(1分)