BaCl2常用作分析试剂，也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业．我国目前比较成熟的生产BaCl2•xH2O的工艺是以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）、无烟煤粉和盐酸为原料生产

Question

BaCl₂常用作分析试剂，也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业．我国目前比较成熟的生产BaCl₂•xH₂O的工艺是以重晶石（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃）、无烟煤粉和盐酸为原料生产，流程如图所示（部分产物已略去）．

（1）写出BaCl₂的电子式___．
（2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为___．
（3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是___．
（4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H₂S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是___．
A．CuSO₄溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）随着工艺条件的不同，产品BaCl₂•xH₂O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于___中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=___（请写出计算表达式）．
（6）工业检测MgCl₂•xH₂O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）___．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定．

	AgCl	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	8.3×10-17	2×10-12
颜色	白	黄	砖红

根据上表数据分析，该滴定可选用___作指示剂．使用该指示剂时，判断滴定达到终点的现象是___．

Answer 1

（1）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为，
故答案为：；
（2）使过量的无烟煤粉和重晶石粉（BaSO₄）混合物在高温下发生反应生产BaS和碳的氧化物，无烟煤粉过量，则为CO，反应为：BaSO₄+4C(焙烧.)/()BaS+4CO↑；
故答案为：BaSO₄+4C(焙烧.)/()BaS+4CO↑；
（3）升高温度可降低H₂S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H₂S氧化成S沉淀除去，则含硫化合物通过鼓入热空气吹除去；
故答案为：升高温度可降低H₂S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H₂S氧化成S沉淀除去；
（4）A．CuSO₄溶液与H₂S气体生成CuS沉淀，A正确；
B．浓硫酸与H₂S气体可能生成二氧化硫气体，污染环境，B错误；
C．NaHS溶液不能吸收H₂S气体，C错误；
D．H₂S气体为酸性气体，氨水可吸收生成铵盐，D正确；
故答案为：BC；
（5）BaCl₂•xH₂O中(1)/(n)=(n(BaCl2))/(n(H2O))，则需要其中水和BaCl₂的质量，故方法为：称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g，其中m（BaCl₂）=bg，m（H₂O）=（a-b）g，故(1)/(n)=(n(BaCl2))/(n(H2O))=(b÷208)/((a-b)÷18)=(208(a-b))/(18b)；
故答案为：干燥器；(208(a-b))/(18b)；
（6）检测MgCl₂•xH₂O中的x值时不用加热法，因为镁离子水 MgCl₂•xH₂O (△.)/()MgO+2HCl+（x-1）H₂O；根据数据可知，先沉淀生成AgCl，加入Na₂CrO₄，计量点时，氯离子反应完全，继续滴加AgNO₃标准溶液，生成砖红色沉淀Ag₂CrO₄，故终点为：当滴入最后一滴AgNO₃溶液出现砖红色沉淀，放置30s砖红色不消失；
故答案为：MgCl₂•xH₂O (△.)/()MgO+2HCl+（x-1）H₂O；Na₂CrO₄；当滴入最后一滴AgNO₃溶液出现砖红色沉淀，放置30s砖红色不消失．