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二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物,某兴趣小组用类比法进行如下探究:探究一SO2的制取(1)实验室常用固体亚硫酸钠(Na2SO3)与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫,选择发生装置主
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二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物,某兴趣小组用类比法进行如下探究:
探究一 SO2的制取
(1)实验室常用固体亚硫酸钠(Na2SO3)与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫,选择发生装置主要应该考虑的因素是___(填序号,可多选).
A.反应物的状态 B.反应条件 C.气体密度 D.气体溶解性
(2)探究二氧化硫性质,该兴趣小组进行了如图1所示的实验.
通过上述实验,可推测SO2气体的性质有:
①___.
②___等合理答案.
探究二 CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2实验,探究比较CO2和SO2的化学性质.
(3)由实验可知:
①二氧化硫能与澄清石灰水反应,生成亚硫酸钙(CaSO3)和水,写出该反应的化学方程式___.
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液,红色褪去是SO2,无明显变化的是CO2③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止其___.
探究三 测定空气中SO2的含量,探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色.
②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为:___
(SO2、I2的相对分子质量分别为:64、254).
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值
(4)测定步骤:
Ⅰ.检查装置的气密性.
Ⅱ.向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水,用适量的蒸馏水稀释,再滴入2-3滴淀粉溶液,配制成稀溶液.
Ⅲ.在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中(假设每次抽气500mL)
由实验可知:
①当溶液由___变成无色时反应恰好完全.
②由此可计算空气中SO2的含量___mg/m3(结果精确至0.01),所测地点的空气中SO2的含量属于___标准(填上表中所列举的等级).
探究一 SO2的制取
(1)实验室常用固体亚硫酸钠(Na2SO3)与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫,选择发生装置主要应该考虑的因素是___(填序号,可多选).
A.反应物的状态 B.反应条件 C.气体密度 D.气体溶解性
(2)探究二氧化硫性质,该兴趣小组进行了如图1所示的实验.
通过上述实验,可推测SO2气体的性质有:
①___.
②___等合理答案.
探究二 CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2实验,探究比较CO2和SO2的化学性质.
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
通入CO2 | 通入SO2 | |
品红溶液 | 无明显变化 | 红色褪为无色 |
澄清石灰水 | 白色浑浊 | 白色浑浊 |
①二氧化硫能与澄清石灰水反应,生成亚硫酸钙(CaSO3)和水,写出该反应的化学方程式___.
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液,红色褪去是SO2,无明显变化的是CO2③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止其___.
探究三 测定空气中SO2的含量,探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色.
②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为:___
(SO2、I2的相对分子质量分别为:64、254).
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值
SO2最高浓度限值(单位mg/m3) | ||
一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
Ⅰ.检查装置的气密性.
Ⅱ.向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水,用适量的蒸馏水稀释,再滴入2-3滴淀粉溶液,配制成稀溶液.
Ⅲ.在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中(假设每次抽气500mL)
由实验可知:
①当溶液由___变成无色时反应恰好完全.
②由此可计算空气中SO2的含量___mg/m3(结果精确至0.01),所测地点的空气中SO2的含量属于___标准(填上表中所列举的等级).
▼优质解答
答案和解析
(1)选择发生装置主要应该考虑的因素是反应物的状态、反应条件,故填:AB;
(2)根据实验现象,可推测SO2气体密度比空气大,能溶于水,故填:二氧化硫密度比空气大;二氧化硫能溶于水.
(3)①二氧化硫能与澄清石灰水反应,生成亚硫酸钙(CaSO3)和水,该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O,故填:Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O.
③实验Ⅱ中NaOH溶液能吸收尾气,繁殖二氧化硫污染空气,故填:吸收尾气,防止其污染空气.
【查阅资料】②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;
(4)①淀粉遇碘变蓝,故当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全,故填:蓝;
②1g溶质质量分数为0.0127%的碘水中含有碘的质量为:1000mg×0.0127%=0.127mg,在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中(假设每次抽气500mL)则空气的体积为:140×5×10-4=0.07(m3)
设二氧化硫的质量为x
SO2 +I2 +2H2O═H2SO4+2HI
64 254
x 0.127mg
=
x=0.032mg
由此可计算空气中SO2的含量为:
=0.46mg/m3;所测地点的空气中SO2的含量属于二级标准,故填:0.46.二级.
(2)根据实验现象,可推测SO2气体密度比空气大,能溶于水,故填:二氧化硫密度比空气大;二氧化硫能溶于水.
(3)①二氧化硫能与澄清石灰水反应,生成亚硫酸钙(CaSO3)和水,该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O,故填:Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O.
③实验Ⅱ中NaOH溶液能吸收尾气,繁殖二氧化硫污染空气,故填:吸收尾气,防止其污染空气.
【查阅资料】②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;
(4)①淀粉遇碘变蓝,故当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全,故填:蓝;
②1g溶质质量分数为0.0127%的碘水中含有碘的质量为:1000mg×0.0127%=0.127mg,在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中(假设每次抽气500mL)则空气的体积为:140×5×10-4=0.07(m3)
设二氧化硫的质量为x
SO2 +I2 +2H2O═H2SO4+2HI
64 254
x 0.127mg
64 |
254 |
x |
0.127mg |
x=0.032mg
由此可计算空气中SO2的含量为:
0.032mg |
0.07m3 |
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