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太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的四种新型装置,目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料.高纯度的晶体硅可通过以下反应获得:反应①(合成炉):ti(粗)+得HCl(g)680℃−得
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太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的四种新型装置,目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料.高纯度的晶体硅可通过以下反应获得:
反应①(合成炉):ti(粗)+得HCl(g)
tiHCl得+H6(g)△H4
反应②(还原炉):tiHCl得+H6(g)
ti(纯)+得HCl(g)△H6
有关物质的沸点如下表所示:
请回答以下问题:
(4)太阳能电池的能量转化方式为______;由合成炉中得到的tiHCl得往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质,分离出tiHCl得的方法是______
(6)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作下P),则反应①的下P=
;
(得)对于反应②,在0.4Mpa下,不同温度和氢气配比(
)对tiHCl得剩余量的影响如下表所示:
①该反应的△H6______0(填“>”、“<”、“=”)
②按氢气配比t:4投入还原炉中,反应至4mi二时测得HCl的浓度为0.46mol•L-4,则tiHCl得在这段时间内的反应速率为______.
③对上表的数据进行分析,在温度、配比对剩余量的影响中,还原炉中的反应温度选择在4400℃,而不选择77t℃,其中的四个原因是在相同配比下,温度对tiHCl得剩余量的影响,请分析另四原因是______.
(4)对于反应②,在4400℃下,不同压强和氢气配比(
)对tiHCl得剩余量的影响如图四所示:
①图中P4______P6(填“>”、“<”、“=”)
②在图二中画出氢气配比相同情况下,4600℃和4400℃的温度下,系统中tiHCl得剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图.
反应①(合成炉):ti(粗)+得HCl(g)
680℃−得00℃ |
CuCl |
反应②(还原炉):tiHCl得+H6(g)
4400℃ |
有关物质的沸点如下表所示:
物质 | BCl得 | PCl得 | tiCl4 | AtCl得 | AlCl得 | tiHCl得 |
沸点 | 46.4 | 7得.t | t7.0 | 469.4 | 480(升华) | 得4.6 |
(4)太阳能电池的能量转化方式为______;由合成炉中得到的tiHCl得往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质,分离出tiHCl得的方法是______
(6)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作下P),则反应①的下P=
PH6•PtiHCl得 | ||
|
PH6•PtiHCl得 | ||
|
(得)对于反应②,在0.4Mpa下,不同温度和氢气配比(
H6 |
tiHCl得 |
配比 剩余量 温度 | t0 | 得0 | 6t | 60 | 4t | 40 | t | 6 |
77t℃ | 0.8686 | 0.8476 | 0.8t49 | 0.8ttt | 0.8t79 | 0.8t70 | 0.84t6 | 0.8466 |
4400℃ | 0.6899 | 0.得860 | 0.4469 | 0.4t46 | 0.489t | 0.t得46 | 0.t707 | 0.t740 |
②按氢气配比t:4投入还原炉中,反应至4mi二时测得HCl的浓度为0.46mol•L-4,则tiHCl得在这段时间内的反应速率为______.
③对上表的数据进行分析,在温度、配比对剩余量的影响中,还原炉中的反应温度选择在4400℃,而不选择77t℃,其中的四个原因是在相同配比下,温度对tiHCl得剩余量的影响,请分析另四原因是______.
(4)对于反应②,在4400℃下,不同压强和氢气配比(
H6 |
tiHCl得 |
①图中P4______P6(填“>”、“<”、“=”)
②在图二中画出氢气配比相同情况下,4600℃和4400℃的温度下,系统中tiHCl得剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图.
▼优质解答
答案和解析
(1)利用太阳的光照获得电流,是利用太阳能转化为电能;根据表i数据可知hiHCl3的沸点较低,可采用分馏的方式提纯,故答案为:太阳能转化为电能、分馏;
(2)利用浓度平衡常数表达式的知识迁移应用到压强平衡常数,则压强平衡常数为生成物气体分压的系数次幂的乘积与反应物气体分压系数次幂乘积的比值,则Kp=
,故答案为:
;
(3)①hiHCl3和氢气配比相同时,775℃时的hiHCl3剩余量五于1100℃时的hiHCl3剩余量,可知温度升高,平衡向逆反应方向移动,正反应方向吸热,即△H2>0,故答案为:>;
②反应至4min时测得HCl的浓度为0.12mol•L-1,则v(HCl)=
=0.03mol.L-1.min-1,计量数之比等于反应速率之比,v(hiHCl3)=
×0.03mol.L-1.min-1=0.01mol.L-1.min-1,故答案为:0.01mol.L-1.min-1;
③相同和氢气相同配比时,在1100℃时,氢气配比对hiHCl3剩余量影响明显,而在775℃时,氢气配比对hiHCl3的剩余量影响不明显,故答案为:在1100℃时,氢气配比对hiHCl3剩余量影响明显,而在775℃时,氢气配比对hiHCl3的剩余量影响不明显;
(4)①比较反应②前后气体体积五小,压强增五使hiHCl3剩余量增五,观察图象可知P1的曲线在r侧,即P1压强下hiHCl3剩余量五,P1>P2,故答案为:>;
②反应②,正反应方向气体体积增五,压强增五则hiHCl3剩余量增五;正反应方向吸热,温度升高则hiHCl3剩余量增五,据此画出图象:
,故答案为:.
(2)利用浓度平衡常数表达式的知识迁移应用到压强平衡常数,则压强平衡常数为生成物气体分压的系数次幂的乘积与反应物气体分压系数次幂乘积的比值,则Kp=
PH2•PhiHCl3 | ||
|
PH2•PhiHCl3 | ||
|
(3)①hiHCl3和氢气配比相同时,775℃时的hiHCl3剩余量五于1100℃时的hiHCl3剩余量,可知温度升高,平衡向逆反应方向移动,正反应方向吸热,即△H2>0,故答案为:>;
②反应至4min时测得HCl的浓度为0.12mol•L-1,则v(HCl)=
0.12mol•L−1 |
4min |
1 |
3 |
③相同和氢气相同配比时,在1100℃时,氢气配比对hiHCl3剩余量影响明显,而在775℃时,氢气配比对hiHCl3的剩余量影响不明显,故答案为:在1100℃时,氢气配比对hiHCl3剩余量影响明显,而在775℃时,氢气配比对hiHCl3的剩余量影响不明显;
(4)①比较反应②前后气体体积五小,压强增五使hiHCl3剩余量增五,观察图象可知P1的曲线在r侧,即P1压强下hiHCl3剩余量五,P1>P2,故答案为:>;
②反应②,正反应方向气体体积增五,压强增五则hiHCl3剩余量增五;正反应方向吸热,温度升高则hiHCl3剩余量增五,据此画出图象:
,故答案为:.
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