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下列说法不正确的是()A.甲烷可与水形成氢键这种化学键B.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释C.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键D.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点
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下列说法不正确的是( )
A.甲烷可与水形成氢键这种化学键
B.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
C.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
D.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
A.甲烷可与水形成氢键这种化学键
B.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
C.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
D.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
▼优质解答
答案和解析
A.甲烷中C原子电负性不大,所以甲烷分子和水分子之间不能形成氢键,故A错误;
B.乙醇和水都是极性分子,乙醇极易溶于水,说明极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂中,所以可以根据相似相溶原理解释,故B正确;
C.水和硫化氢结构相似,水中含有氢键但硫化氢不含氢键,所以水的熔沸点大于硫化氢,故C正确;
D.HF、HCl、HBr、HI的结构相似,都属于分子晶体,它们的熔点沸点升高与范德华力大小有关,故D正确;
故选A.
B.乙醇和水都是极性分子,乙醇极易溶于水,说明极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂中,所以可以根据相似相溶原理解释,故B正确;
C.水和硫化氢结构相似,水中含有氢键但硫化氢不含氢键,所以水的熔沸点大于硫化氢,故C正确;
D.HF、HCl、HBr、HI的结构相似,都属于分子晶体,它们的熔点沸点升高与范德华力大小有关,故D正确;
故选A.
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