现有乙醛和甲酸甲酯的混合物,已知其中氢元素占总量的1/11,则完全燃烧44克该化合物需耗氧气的量?帮帮忙吧

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现有乙醛和甲酸甲酯的混合物,已知其中氢元素占总量的1/11,则完全燃烧44克该化合物需耗氧气的量?
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答案和解析

最容易理解的方法：
乙醛C2H4O C:H=12*2:1*4=6:1（质量比）
甲酸甲酯HCOOCH3(C即2H4O2) C:H=12*2:1*4=6:1
故,混合物中总有：C:H=12*2:1*4=6:1
既然元素占总量的1/11,则,元素占总量的6/11
所以44g该混合物中,含氢4g,碳24g
要使得该混合物完全燃烧,即碳元素变成CO2,氢元素变成 H2O
4g氢变成 H2O消耗氧气32g；24g碳变成CO2消耗氧气64g
完全燃烧44克该化合物需耗氧气的量为96g

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