乙醛能与银氨溶液反应析出银．如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关．某课外活动小组同学在

Question

乙醛能与银氨溶液反应析出银．如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关．某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：

实验变量 实验序号	银氨溶液 /mL	乙醛的量 /滴	水液温度/℃	反应混合液的PH	出现银镜时间/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是______．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是______；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的______．
（3）进一步实验  若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
______．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

银氨溶液

加（NH4）2S ①

过滤、洗涤 ②

烘干 ③

Ag2S沉淀

铁粉还原 ④

银 粉

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉．反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl(△.)/()2Ag+FeCl₂+H₂S↑
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：______，需要用到的玻璃仪器有______（填编号）．

（5）操作④应在（填实验室设备名称）______中进行．
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是______（填名称）．

Answer 1

（1）对比实验1和实验3的反应条件，其它条件相同，只有乙醛的用量不同，其实验目的是：比较银镜反应中，乙醛用量不同对生成银镜的影响；
故答案为：比较乙醛用量不同，生成银镜的时间（速度或质量均可）；
（2）由实验2和实验4知：银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，反应混合液pH为1时，水浴温度为45℃，出现银镜时间为6.5min，水浴温度为30℃，出现银镜时间为9min，其它条件相同，随着温度升高，反应速率加快，故：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间应在6.5min到9min之间；银镜反应实验如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，银镜的光亮程度与反应条件有关；
故答案为：在6.5～9min之间；光亮程度（或亮度、外观、效果等合理均可给分）
（3）要想探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，需设计对比实验：银氨溶液的用量不同，保持乙醛的量、水液温度、反应混合液的PH相同，测量比较生成银镜的时间；
故答案为：保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间（其它合理表述均可得分）；
（4）银粉中含有少量的铁粉，用盐酸或稀硫酸除去，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，铁粉溶于酸中，而银粉不和盐酸或稀硫酸反应，用FeCl₃溶液也可以Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺银粉不和FeCl₃溶液反应；然后用过滤的方法得到纯净的银粉，所用玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑（或Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺）；b  e  f；
（5）Ag₂S和铁粉反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl(△.)/()2Ag+FeCl₂+H₂S↑，有有毒气体H₂S生成，故该实验应在通风橱中进行；
故答案为：通风橱；
（6）银能和浓、稀硝酸反应，方程式为：Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+2H₂O，3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
故答案为：硝酸．