制取Fe(OH)2的过程中的一些疑问.⑴取出一支大试管,在试管中加入一定量的铁粉.⑵向试管中加入几毫升的稀硫酸,振荡让其充分反应.⑶再次振荡一下溶液,等铁粉都沉淀下去了,加入两毫升左右

Question

制取Fe(OH)2的过程中的一些疑问.
⑴取出一支大试管,在试管中加入一定量的铁粉.
⑵向试管中加入几毫升的稀硫酸,振荡让其充分反应.
⑶再次振荡一下溶液,等铁粉都沉淀下去了,加入两毫升左右的煤油.
⑷将带有小孔的胶片用玻璃棒送到下面的溶液的中部.
⑸取出一小块钠,用滤纸把它的表面的煤油吸干净,然后切一小块的钠,再用带有小孔的锡纸,把钠跟几块铜片包起来,包好后就把其投到溶液中,让其与硫酸亚铁溶液反应.
我有几点不明白,1、胶片是干什么用的?2、为什么要把钠和铜用锡纸包起来

Answer 1

1．2实验过程及分析
实验仪器：大试管,玻棒,镊子,滤纸,胶片（有孔的）,小刀,药匙
实验药品：稀盐酸,还原性铁粉（分析纯）,金属钠,铜片,锡纸（带小孔）,煤油
实验步骤及分析：
1．取出一支大试管,在试管中加入一定量的铁粉.
铁粉与盐酸反应要过量,这样才能保证新生成的氯化亚铁不被氧化成氯化铁,但是不能太多,太多会造成浪费.
2．向使管中加入几毫升的稀盐酸,振荡让其充分反应.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,此反应为放热反应,反应放出的热量能使溶液的温度升高
而氧气的溶解度随着温度的升高而降低,所以这个反应有利于减少溶液中氧气的溶解度,有利于氢氧化亚铁的生成.
3．再次振荡一下溶液,等铁粉都沉淀下去了,加入两毫升左右的煤油.
再次振荡是为了赶跑溶液中的氧气,而加入煤油是因为煤油的密度比水小,浮于水面,使溶液和空气隔绝开来,这样又使得以下反应生成氢氧化亚铁,备免了被空气中的氧气氧化.
4．将带有小孔的胶片用玻璃棒送到下层的溶液的中部.
这步是为了下面的反应做一个反应的平台,这是必需的,因为如果把金属钠放到溶液的底部的话,由于刚生成的氢氧化亚铁胶体具有吸附能力,会吸附试管底部还没有反应的铁粉,使得观察不到白色的氢氧化亚铁絮状沉淀,而只是看到吸附了黑色的铁粉的黑色氢氧化亚铁沉淀.
5．取出一块钠,用滤纸把它表面的煤油吸干净,然后切取一小块的钠,再用带有小孔的锡纸,把钠跟几块铜片包起来,包好后就把其投到溶液中,让其与氯化亚铁溶液反应.
纸上的小孔,为了让金属钠与水反应的时产生的氢气和氢氧化钠,能及时放出来.而铜片与钠块包在一起,就使得钠块能沉到水中与水反应.金属钠与水反应生成的氢氧化钠是一步到位的,没有经过中间的放置过程,所以它是没有受到污染的——也就不会象用氢氧化钠制氢氧化亚铁那样,氢氧化钠溶液溶氧气,影响氢氧化亚铁的制取.