某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下：请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2．（2）石膏与饱和

Question

某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如下：

请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是______．脱硫过程的化学方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O+2______．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是______．
（3）实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______．
（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是______．（5）该工艺可以循环利用的物质有______，副产品NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变______色．

Answer 1

（1）在CaSO₄•2H₂O中，由于钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO₂；
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
故答为：（1）+6，CO₂；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）引流；（4）复分解；（5）碳酸钙，蓝．