化学计算题!为了检测钢铁厂生产产品质量,在试验中称取生铁屑样品10g,放入烧杯中,加入一定质量的稀硫酸,加热,使之充分反应,（杂质不参与反应）,然后冷却、称量.反应后烧杯中物质的质量

Question

化学计算题! 为了检测钢铁厂生产产品质量,在试验中称取生铁屑样品10g,放入烧杯中,加入一定质量的稀硫酸,加热,使之充分反应,（杂质不参与反应）,然后冷却、称量.反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g.
①生铁样品中杂质的含量
②生产100t的这种生铁,至少需要氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
要详细过程+分析,以及解这类题目的具体思路.谢谢!

Answer 1

1）列化学方程式可知：生成氢气,即减少的0.34g为氢气的质量.可以列得：Fe ~ H256 2x 0.34gx=9.52g杂质含量为:10g-9.52g=0.48g2)可以得知这种生铁的质量分数为:9.52/10*100%=95.2% Fe2O3 ~ Fe 160 56 ...