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利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法,其工艺流如图所示:(1)天然海水呈碱性,写出SO2与OH-反应的离子方程式.(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子,
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利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法,其工艺流如图所示:
(1)天然海水呈碱性,写出SO2与OH-反应的离子方程式______.
(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子,使用氧气将其氧化的化学原理是______(用化学方程式表示).氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.
(3)为了测定炉气中SO2的体积百分含量,把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中,恰好使紫色刚好褪去.请回答:
①配平方程式:______KMnO4-+______SO2+______H2O═______Mn2++______SO42-+______
②测定结果炉气中SO2的含量为______.
(4)已知工业上利用可逆反应2SO2+O2
2SO3,△H<0,来制备硫酸,下列对该反应的说法正确的是______.
A.当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3,说明该反应达到平衡
B.升高温度,可以增大正反应速率
C.恒容,通入氩气增大压强,促使平衡向右移动
D.工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
(5)某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池,该电池的负极反应为:______.
(1)天然海水呈碱性,写出SO2与OH-反应的离子方程式______.
(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子,使用氧气将其氧化的化学原理是______(用化学方程式表示).氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.
(3)为了测定炉气中SO2的体积百分含量,把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中,恰好使紫色刚好褪去.请回答:
①配平方程式:______KMnO4-+______SO2+______H2O═______Mn2++______SO42-+______
②测定结果炉气中SO2的含量为______.
(4)已知工业上利用可逆反应2SO2+O2
加热 |
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A.当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3,说明该反应达到平衡
B.升高温度,可以增大正反应速率
C.恒容,通入氩气增大压强,促使平衡向右移动
D.工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
(5)某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池,该电池的负极反应为:______.
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答案和解析
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