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初三上化学问题!火力发电厂用石灰石浆吸收废弃中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO⑶+2SO⑵+O⑵===2CaSO⑷+2CO⑵若100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废弃
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初三上化学问题!
火力发电厂用石灰石浆吸收废弃中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO⑶+2SO⑵+O⑵ === 2CaSO⑷+2CO⑵ 若100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废弃需要含碳酸钙80％的石灰石多少克?
需要写出详细过程~我先谢了
火力发电厂用石灰石浆吸收废弃中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO⑶+2SO⑵+O⑵ === 2CaSO⑷+2CO⑵ 若100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废弃需要含碳酸钙80％的石灰石多少克?
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▼优质解答
答案和解析
废弃总量 1.6*10=16g
2CaCO⑶+2SO⑵+O⑵ === 2CaSO⑷+2CO⑵
200 128
x 16
x=25g
25/80%=31.25g
2CaCO⑶+2SO⑵+O⑵ === 2CaSO⑷+2CO⑵
200 128
x 16
x=25g
25/80%=31.25g
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