海南省海水资源丰富，天然的海水pH≈8，弱碱性，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．Ⅰ．火力发电是重要能源，但

Question

海南省海水资源丰富，天然的海水pH≈8，弱碱性，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电是重要能源，但是烧煤排放的SO₂会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如图所示：

（1）海水淡化是获取淡水资源的有效方法之一，请举出一种常见的海水淡化的方法（任写一个）______；
（2）天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其原理的化学方程式是______；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______；
Ⅱ．重金属离子对河流海洋造成严重污染．某化工废水（pH=2.0，d=1g•mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度均为0.01mol•L^-1，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶 电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中加入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．Na₂S       B．NaOH        C．KI       D．Ca（OH）₂
（4）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=11，处理后废水中c（Pb²⁺）=______．

Answer 1

（1）因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，也可以通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，
故答案为：蒸馏法（或离子交换法）；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，氧气将H₂SO₃氧化为硫酸，该反应为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），
故答案为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，
故答案为：A；
（4）由Pb（OH）₂的溶度积为1.2×10^-15，pH=11.0，c（OH^-）=10^-3mol•L^-1，则c（Pb²⁺）=(Ksp)/(c2(OH−))=(1.2×10−15)/((10−3)2)=1.2×10^-9mol•L^-1，
故答案为：1.2×10^-9mol•L^-1 ．