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对于同一反应,化学方程式的系数不同,平衡常数却不同.平衡常数却又只跟温度有关,这是为什么?
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对于同一反应,化学方程式的系数不同,平衡常数却不同.平衡常数却又只跟温度有关,这是为什么?
▼优质解答
答案和解析
这句话是针对同一反应（同一方程式）来说的 k只和温度有关,系数不变、温度不变的情况下改变任何其他条件,平衡常数不会变
针对N2+3H2=2NH3 假设该平衡状态时氮气为1 氢气浓度为1 氨气浓度为4 K=c2（NH3）/c(N2)c3(H2)=16
这样如果氮气、氢气、氨气的浓度改变,但是按照K=c2（NH3）/c(N2)c3(H2)=16 仍然可以认为它是平衡常数
如果我们改变系数 1/2N2+3/2H2=NH3 平衡常数为4 也是平衡状态
也就是说在同一温度下,某状态下,三者浓度的关系按第一种平衡常数计算方法 计算结果等于16 那么该状态就是平衡状态
在同一温度下,某状态下,三者浓度的关系按第二个反应平衡常数计算方法 计算结果等于4 那么该状态就是平衡状态
针对N2+3H2=2NH3 假设该平衡状态时氮气为1 氢气浓度为1 氨气浓度为4 K=c2（NH3）/c(N2)c3(H2)=16
这样如果氮气、氢气、氨气的浓度改变,但是按照K=c2（NH3）/c(N2)c3(H2)=16 仍然可以认为它是平衡常数
如果我们改变系数 1/2N2+3/2H2=NH3 平衡常数为4 也是平衡状态
也就是说在同一温度下,某状态下,三者浓度的关系按第一种平衡常数计算方法 计算结果等于16 那么该状态就是平衡状态
在同一温度下,某状态下,三者浓度的关系按第二个反应平衡常数计算方法 计算结果等于4 那么该状态就是平衡状态
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