我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景．（1）利用海水可制备氯气．①制得的氯气，为便于储存，要将其液化[C12（g）⇌Cl2（l）]，应采取的措施是（只写出一种措施）．②液氯储存

Question

我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景．
（1）利用海水可制备氯气．
①制得的氯气，为便于储存，要将其液化[C1₂（g）⇌Cl₂（l）]，应采取的措施是___（只写出一种措施）．
②液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：

危险性	危险品
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质，设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用．___
若氯气泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯气和苯的反应明显加快，原因是___
（2）利用海水脱硫可解决燃煤排放SO₂造成的环境问题，工艺流程如图：

①天然海水呈碱性，写出SO₂与过量海水中OH^-的反应的离子方程式．___
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或离子，请写出氧化过程中H₂SO₃被氧化的化学方程式：___；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合才能排放，该操作的主要目的是___
（3）工业从海水中提溴的过程如下：
海水

除去悬浮杂质

浓缩

氧化剂

氧化

热空气

Br₂（g）

Na2CO3溶液

吸收

NaBr

NaBrO3

H2SO4

Br₂
①通过热空气的目的是___
②溶液中的NaBr、NaBrO₃用足量的硫酸处理后得到Br₂单质，每生成1mol Br₂转移电子的物质的量是___mol．

Answer 1

（1）常温下，氯气为气体，降温 （或加压）可液化，转化为液体便于运输和储存，故答案为：降温 （或加压）；（3）①NaHSO3溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应，离子反应为HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+，故答案为：H...