氯化亚铜在工业上应用广泛．利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如图1．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，

Question

氯化亚铜在工业上应用广泛．利用反应Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl制氯化亚铜的流程如图1．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为___．
（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的
目的是___．
（3）工业化生产时，乙醇可通过___方法回收并循环利用，而NH₄Cl、___（填化学式）可直接循环利用．
（4）实验室用图2装置制备CuCl．实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当___时才能停止通入氧气．
（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl．反应的离子反应方程式为：___．CuCl产率与混合液pH的关系如图3，析出CuCl晶体时的最佳pH在___左右．

Answer 1

（1）NH4[CuCl2]分解产物过滤后得到滤液为氯化铵，固体为CuCl，反应的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，故答案为：NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl；（2）由题给信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧...