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氯化亚铜在工业上应用广泛.利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如图1.氯化亚铜(CuC1)为白色晶体,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,微溶于水,在空气中会被迅速氧化,能溶于浓盐酸,
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氯化亚铜在工业上应用广泛.利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如图1.氯化亚铜(CuC1)为白色晶体,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,微溶于水,在空气中会被迅速氧化,能溶于浓盐酸,并生成配合物,该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀.
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_3e55eee72feb9f212007c114beeaaa23.jpg)
实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水.
(1)反应①的化学方程式为___.
(2)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装.真空干燥,密封包装的
目的是___.
(3)工业化生产时,乙醇可通过___方法回收并循环利用,而NH4Cl、___(填化学式)可直接循环利用.
(4)实验室用图2装置制备CuCl.实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是___,电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当___时才能停止通入氧气.
(5)氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)制得高浓度硫酸铜溶液后,加入铁粉、氯化钠生成CuCl.反应的离子反应方程式为:___.CuCl产率与混合液pH的关系如图3,析出CuCl晶体时的最佳pH在___左右.
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实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水.
(1)反应①的化学方程式为___.
(2)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装.真空干燥,密封包装的
目的是___.
(3)工业化生产时,乙醇可通过___方法回收并循环利用,而NH4Cl、___(填化学式)可直接循环利用.
(4)实验室用图2装置制备CuCl.实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是___,电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当___时才能停止通入氧气.
(5)氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)制得高浓度硫酸铜溶液后,加入铁粉、氯化钠生成CuCl.反应的离子反应方程式为:___.CuCl产率与混合液pH的关系如图3,析出CuCl晶体时的最佳pH在___左右.
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答案和解析
(1)NH4[CuCl2]分解产物过滤后得到滤液为氯化铵,固体为CuCl,反应的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl,故答案为:NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl;(2)由题给信息可知CuCl微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧...
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