化学反应中所释放的热量在工业生产和科学研究中有着重要的作用．（1）N2H4和H2O2混合可做火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）

Question

化学反应中所释放的热量在工业生产和科学研究中有着重要的作用．

（1）N₂H₄和H₂O₂混合可做火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的热量：2H₂O₂（l）=O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ•mol^-1．反应N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）的△H=___kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂（g）和H₂O₂（l）的热化学方程式为___；
（2）实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和热；
（3）该装置参照两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___；
（4）实验室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择___mol•L^-1的溶液进行实验．

Answer 1

（1）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2 kJ•mol-1①2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1 ②根据盖...