一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下

Question

一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N ₂ 在催化剂表面与水发生反应生成NH ₃ ：N ₂ + 3H ₂ O 2NH ₃ + O _2.

进一步研究NH ₃ 生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：

T/℃	30	40	50
生成NH 3 量／（10 mo1）	4．8	5．9	6．0

请回答下列问题：

（1）50℃时从开始到3 h内以O ₂ 物质的量变化表示的平均反应速率为          mol／min。

（2）该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：               。

（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH ₃ 生成量的建议：           。

（4）工业合成氨的反应为N ₂ （g）+3 H ₂ （g） 2NH ₃ （g）。设在容积为2．0 L的密闭容器中充人0．80 mol N ₂ （g）和1．60 mol H ₂ （g），反应在一定条件下达到平衡时，NH ₃ 的体积分数为20％。

① 该条件下反应2NH ₃ （g） N ₂ （g）十3H ₂ （g）的平衡常数为            。

② 相同条件下，在另一相同容器中充人 a mol N ₂ （g）和 b mo1 H ₂ （g），达到平衡时，测得容器中NH ₃ 为0．8 mo1，H ₂ 为2．0 mol，则             ，          

Answer 1

（1）2．5×l0 （3分） （2）N 2 （g）+3H 2 O（1） 2NH 3 （g）+ O 2 （g）           （3分） （3）升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应体系（合理均可...