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CaCl2常用于冬季道路除雪,建筑工业的防冻等,实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石(含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质)来制备。下图为实验室模拟其工艺流程:已知:常温下
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CaCl 2 常用于冬季道路除雪,建筑工业的防冻等,实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石(含有少量Al 3+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 等杂质)来制备。下图为实验室模拟其工艺流程: 已知:常温下,溶液中的Fe 3+ 、Al 3+ 、Fe 2+ 以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,4,9.7。 (1)反应Ⅰ中,需将大理石粉碎、搅拌,同时适当加热,其目的是: 。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式: 。 (2)上述使用盐酸的浓度为10%,若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有:玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。 (3)反应Ⅱ中的离子方程式: 。 (4)反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH) 2 的量,使溶液的pH约为8.0,此时沉淀a的成分为: ,若pH过大,则可能发生副反应的离子方程式: 。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)增大接触面积,加快反应速率(或提高浸取率,意思相近均给分)(2分) CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑(2分) (2)500mL容量瓶(2分,不写规格得1分) (3)2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 =2Fe 3+ +2H 2 O (4)Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 (2分,各1分) Al(OH) 3 +OH — =AlO 2 — +2H 2 O(2分) |
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