煤是我国城乡居民普遍使用的一种家用能源。烟煤中含有硫化物（FeS2），其燃烧可产生SO2，设某40万人口的中等城市，每户每天燃煤5kg，假设某煤中FeS2的质量分数为5%，燃烧时
2Fe 2 O 3 +8SO 2 。问： (1)燃烧1吨煤可产生多少千克SO 2 ?
(2)该城市若全部以这种烟煤作燃料，每天（按365天计算），将有多少吨SO 2 排放到大气中？
(3)下雨时测定其雨水呈酸性，写出反应式：
___________________________________________________________________。
(4)测定某份雨水样品，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因是__________
_____________________________________________________________________。
| 测试时间小时 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 雨水pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.5 | 4.55 |
(5)简述这种雨水将给环境中的生物和非生物造成哪些影响？
(6)你能提出两三项减轻这种危害的对策吗？
解析：第（1）小问：抓住反应前后硫元素质量守恒即可，由方程式可知
第（2）小问：每年排放的SO 2 为：
400 000×5×10 -3 ×365×0.048=35 040 T。
第（4）小问：空气中有较多O 2 ，H 2 SO 3 放置一段时间后，被O 2 氧化为强酸H 2 SO 4 ，所以酸性增强。
第（6）小问：联系所学知识，提出解决实际问题的对策，答案不一定唯一，答案中的几种可供参考。
答案：（1）48 kg (2)35 040 T （3）
（4）H 2 SO 3 被空气中O 2 氧化为强酸H 2 SO 4
（5）酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及其水产生物死亡（未形成酸雨的SO 2 ，可刺激人体的呼吸系统，诱发慢性支气管炎、肺气肿和气管哮喘等疾病，括号中的可不答）。
（6）减轻这种自然危害的对策有：
①变废为宝，可将SO 2 收集后用于生产浓H 2 SO 4 ；
②用烧碱溶液吸收SO 2 ，反应式为
SO 2 +2NaOH
Na 2 SO 3 +H 2 O；
③将SO 2 收集后溶于NaHCO 3 溶液产生CO 2 ，可将此CO 2 用于大棚蔬菜生产CO 2 气体肥料；
④种植柳杉、垂柳、臭椿等可吸收SO 2 的植物；
⑤减少煤的燃烧，使用清洁燃料。
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