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以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为()A.2molB.3molC.4molD.5mol
题目详情
以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为( )
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
▼优质解答
答案和解析
根据铁原子守恒知,2molFe(OH)3→2molFe(OH)2,所以生成2molFe(OH)3需要2molFe(OH)2;
活泼金属铁作电解池阳极时,电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O
H2+Fe(OH)2↓,
根据电解方程式得,生成2molFe(OH)2需要水的物质的量为4mol;
又氢氧化亚铁不稳定,能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
根据方程式得,生成2molFe(OH)3需要水的物质的量为1mol,
所以得到2molFe(OH)3沉淀消耗水的物质的量共为5mol.
故选D.
活泼金属铁作电解池阳极时,电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O
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根据电解方程式得,生成2molFe(OH)2需要水的物质的量为4mol;
又氢氧化亚铁不稳定,能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
根据方程式得,生成2molFe(OH)3需要水的物质的量为1mol,
所以得到2molFe(OH)3沉淀消耗水的物质的量共为5mol.
故选D.
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