以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）A.2molB.3molC.4molD.5mol

Question

以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol

Answer 1

根据铁原子守恒知，2molFe（OH）₃→2molFe（OH）₂，所以生成2molFe（OH）₃需要2molFe（OH）₂；
活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H₂O(电解.)/()H₂+Fe（OH）₂↓，
根据电解方程式得，生成2molFe（OH）₂需要水的物质的量为4mol；
又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
根据方程式得，生成2molFe（OH）₃需要水的物质的量为1mol，
所以得到2molFe（OH）₃沉淀消耗水的物质的量共为5mol．
故选D．