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氧元素能形成众多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的组成与性质.(1)H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是,OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性,则OF2中氧元素

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氧元素能形成众多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的组成与性质.
(1)H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是___,OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性,则OF2中氧元素的化合价为___,将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为___.
(2)研究表明,H2O2相当于二元弱酸,有较强的还原性
①H2O2的一级电离方程式为___,已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol,其一级电离平衡常数K约为1.67×10-12,则该温度下H2O2中c(H+)约为___,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式___.
②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池,放电时总反应:Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,则放电时的正极反应为___.
(3)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式___.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O)的化学式可知都有氢、氧两种元素组成;物质的结构决定物质的性质,从化学性质的角度看,双氧水分子与水分子的构成不同,化学性质有较大的差异,化学性质彼此相似的物质是 H2O2、D2O2
氟非金属性强于氧,氟为-1价,依据代数和为0则OF2中氧元素的化合价为+2价;
将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、NaF和水,其反应方程式为:2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
故答案为:H2O2、D2O2;+2价;2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
(2)①双氧水可以可作是二元弱酸,说明双氧水分子能发生两步电离,第一步电离出一个氢离子,则它的一级电离方程式为H2O2⇌H++HO2-;根据K=
c(H +)•c(HO-)
c(H2O2)
=1.67×10 -12;则c(H+)=
1.67×10 -12×48.3
=9×10-6mol/L;
H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐为BaO2,同时生成水,其反应的方程式为:H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O;
故答案为:H2O2⇌H++HO2-;9×10-6mol/L;H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O;
②正极上发生还原反应,过氧化氢得到电子和氢离子反应生成水,正极电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O;
故答案为:H2O2+2H++2e-=2H2O;
(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气,反应方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
故答案为:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
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