（1）5.4克H2O含有molH．（2）3.01×1024个OH-与molNH3的质量相同．（3）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是．（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为．（5）在

Question

（1）5.4克H ₂ O含有______molH．
（2）3.01×10 ²⁴ 个OH ^- 与______molNH ₃ 的质量相同．
（3）15.6gNa ₂ X中含Na ⁺ 0.4mol，则X的相对原子质量是______．
（4）3.6g重水 ² H ₂ O含电子物质的量为______．
（5）在一定温度和压强下，3L气体A ₂ 跟9L体积的气体B ₂ 完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．

Answer 1

（1）水的n= (m)/(M) = (5.4g)/(18g/mol) =0.3mol，每个分子中含有2个H，所以5.4克H ₂ O含有0.6molH，故答案为：0.6；
（2）n（NH ₃ ）= ((3.01×1 024)/(6.02×1 023)mol×17g/mol)/(17g/mol) =5mol，故答案为：5；
（3）根据钠离子和Na ₂ X的关系式得n（Na ₂ X）= (1)/(2) n（Na ⁺ ）=0.2mol，M（X）= (15.6g)/(0.2mol) -2×23g/mol =32g/mol，
摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以X的相对原子质量是32，
故答案为：32；
（4）重水的物质的量= (3.6g)/(20g/mol) =0.18mol，每个重水分子中含有10个电子，所以3.6g重水 ² H ₂ O含电子物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A ₂ 、B ₂ 、C的计量数之比=3L：9L：6L=1：3：2，该方程式为A ₂ +3B ₂ =2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB ₃ 或B ₃ A，故答案为：AB ₃ 或B ₃ A．