1.4℃9ml的水的所含原子数目怎么算啊.2.下列说法正确的是（）为什么?A.7gCnH2n中所含有的氢原子数目为Na.（n和2n是指原子个数）B.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3（2价）数目为0.5NA.本题答案写

Question

1.4℃9ml的水 的所含原子数目怎么算啊.
2.下列说法正确的是（）为什么?
A.7gCnH2n中所含有的氢原子数目为Na.（n和2n是指原子个数）
B.1L0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO3（2价）数目为0.5NA.
本题答案写的是A 可我觉得是B啊啊T-T
3.说法正确的是（）为什么T-T?
A.等物质的量的甲基（-CH3)和X基（-OH）所含电子数相等.
B.常温常压下28gCO和22.4L O2所含分子数相等.
本题答案写的是A不知道所含电子数这一类的题目要怎么算.
4.说法正确的是（）
A.在常温常压下,11.2L氮气所含原子数目为NA.
B.17g氨气所含电子数目为10NA.
这一题答案是B但是还是跟上一题一样不知道电子数目怎么算.
5.说法正确的是（）.
A.0.5mol AL与足量盐酸反应转移电子数为1NA.
B.标准状况下,11.2L氮气所含的分子数为0.5NA.
C.0.1mol CH4所含的电子数为1NA.
标答为C,不理解A中反应转移电子数是什么怎么求,B亦觉得正确,
6.说法正确的是（）
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为1NA.
B,常温常压下,48gO3含有的氧原子数位3NA.
标答为C,
7.燃烧都是化合反应 这句话为什么不正确.
8.老师给过个公式c=（1000*密度*w）/ m 中的w是指什么啊~
9.用18.4mol/L的浓硫酸配置100ml浓度为1mol/L的硫酸.
则用量筒取______ml的浓硫酸缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯中~……
这个这个怎么求啊~特别是这种稀释问题想问一下什么是变化的,而什么是不变的.

Answer 1

物质所含的粒子数分析方法：从题意求出已知量的所求物的物质的量,然后可通过化学式得知该物质分子(粒子)的组成： 构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数分别是多少,或1个分子(粒子)所含的各元素原子数,从各元素单个原子可分析出该原子所含的质子（电子,中子……等）数,那么该物质1个分子(粒子)所含质子（电子,中子……等）总数等于该物质分子中所有元素所有原子的质子（电子,中子……等）的代数和,则已知量的所求物所含的质子（电子,中子……等）总数(物质的量)＝所求物的物质的量×物质1个分子(粒子)所含质子（电子,中子……等）总数,若要求粒子数目,则再乘以NA(单位 1/mol)即可,（请先详细阅读理解）
1、 9mL×1g/mL÷18g/mol=0.5mol 1个H2O分子由2个H和1个O构成,共3个原子,所以原子总数＝0.5mol×3×NA＝1.5NA
2、 A. 7g÷14n g/mol×2n×NA＝NA B.B.Na2CO3 在溶液发生水解反应：CO32- + H2O＝HCO3- + OH- (极少量反应,消耗了CO32-) 所以CO3（2价）数目应小于0.5NA.
3、A.甲基（-CH3)和X基（-OH）是电中性的自由基,其中的电子实为各原子的电子数的代数和,即：（-CH3)：6+3×1＝9 （-OH）：8+1＝9
4、A. NH3电子数：7+3×1＝10 所以： 17g÷17g/mol×10×NA＝10NA
5、A. Al—→Al3+ 失3e- 所以0.5mol转移电子数：0.5mol×3×NA＝1.5NA
B. 标准状况下,是正确的 11.2L÷22.4L/mol×NA＝0.5NA
6、A. 错误在条件,常温常压下11.2L的气体不是0.5mol
B. 是正确的,质量与压强、温度无关； 48gO3含氧原子数＝48g÷48g/mol×3×NA＝3NA
7、燃烧都是化合反应是错误,如CH4燃烧：CH4 + 2O2—→CO2 + 2H2O
8、c=（1000*密度*w）/ m 中的w是指溶液的溶质质量分数
9、稀释溶液或浓缩溶液,在不考虑溶质挥发性情况下遵循：稀释(或浓缩)前后,溶质的物质的量、质量不变.即：c(后)·V(后)＝c(前)·V(前)
所以：1mol/L×100ml＝18.4mol·V(前),所以V(前)＝5.4mL
物质的量这一章内容,只有通过多练习,在练习中理解、总结归纳,才能更好的掌握,死记硬背公式,是难以提高.写得比较长,但希望我给你的方法建议,能让你在以后的学习中有所帮助,祝你进步.