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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如表:实验方案实验现象1.用砂纸擦后的镁带与热水反应,再向反应后溶液中滴加
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如表:
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
(1)实验目的:___.
(2)实验仪器:___.
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号和字母):
(4)实验结论:___.
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因:___.
(6)请你补充两组简单易行的实验方案,证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律.
(7)本周期单核离子半径最小的粒子的符号是___.
实验方案 | 实验现象 |
1.用砂纸擦后的镁带与热水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
4.镁带与2mo1•L-1的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生可燃性气体 |
5.铝条与2mo1•L-1的盐酸反应 | E.生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
6.向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的:___.
(2)实验仪器:___.
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号和字母):
实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因:___.
(6)请你补充两组简单易行的实验方案,证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律.
(7)本周期单核离子半径最小的粒子的符号是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断,本实验的实验目的是:验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律.
故答案为:验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律;
(2)根据每个实验过程可知,这些实验要用到的仪器有:试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等;
故答案为:试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等;
(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序,可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表).
(4)根据实验①③,说明与水反应时钠比镁剧烈,即钠的金属性比镁强.根据④⑤,说明与同浓度的盐酸反应,铝比镁剧烈,即铝的金属性比镁强.⑥说明氢氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应,即氢氧化铝既有酸性又有碱性,因此铝既有金属性又有非金属性.由以上分析第三周期,金属元素的金属性由强到弱的顺序是:Na>Mg>Al,即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱;
故答案为;金属性:Na>Mg>Al,非金属性:Cl>S;
(5)Na、Mg、Al、S、Cl,原子核外都有三个电子层,但原子半径随电子数增多而减小,所以核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子能力减弱,得电子能力增强;
故答案为:Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小,所以核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子能力减弱,得电子能力增强;
(6)可向硅酸钠溶液中滴加磷酸,有白色胶状沉淀产生,表明磷酸酸性比硅酸酸性强,则磷的非金属性比硅强.
故答案为:可向硅酸钠溶液中滴加磷酸,观察是否有白色胶状沉淀产生;
(7)第三周期元素,其原子先失电子后得电子,电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以第三周期元素中离子半径最小的是Al 3+,
故答案为:Al 3+.
故答案为:验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律;
(2)根据每个实验过程可知,这些实验要用到的仪器有:试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等;
故答案为:试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等;
(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序,可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表).
实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
3 | A | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
1 | B | Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ |
4 | D | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ |
5 | C | 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ |
6 | E | AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O |
2 | F | H2S+Cl2═2HCl+S↓ |
故答案为;金属性:Na>Mg>Al,非金属性:Cl>S;
(5)Na、Mg、Al、S、Cl,原子核外都有三个电子层,但原子半径随电子数增多而减小,所以核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子能力减弱,得电子能力增强;
故答案为:Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小,所以核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子能力减弱,得电子能力增强;
(6)可向硅酸钠溶液中滴加磷酸,有白色胶状沉淀产生,表明磷酸酸性比硅酸酸性强,则磷的非金属性比硅强.
故答案为:可向硅酸钠溶液中滴加磷酸,观察是否有白色胶状沉淀产生;
(7)第三周期元素,其原子先失电子后得电子,电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以第三周期元素中离子半径最小的是Al 3+,
故答案为:Al 3+.
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