某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。Ⅰ.实验方案(1)用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液(2)

Question

某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

Ⅰ.实验方案

    (1)用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液

    (2)向新制的H ₂ S饱和溶液中滴加新制的氯水

    (3)钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    (4)镁带与2 mol·L ^-1 的盐酸反应

    (5)铝条与2 mol·L ^-1 的盐酸反应

    (6)向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液

Ⅱ.实验现象

    A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色

    B．产生大量气体，该气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    C．反应剧烈，产生气体可燃烧

    D．剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧

    E.生成白色沉淀，继而沉淀消失

    F.生成淡黄色沉淀

现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：验证同周期元素性质的递变规律

    (2)实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、_______、_______。

药品：(略)

    (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

    (4)实验结论：_____________________。

    (5)问题和讨论：

    ①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。

    ②请你补充一组实验方案(简单易行)，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。

Answer 1

(2)酒精灯、胶头滴管 (3)1  B  Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑  4  D    5  C  2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑  6    F  H2S+Cl2S↓+2HCl(4)随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性减弱，非金属性增强(5)①同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子吸引力逐渐增强，因而原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，表现在化学性质上，元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强②另两种元素Si和P，设计方案为：向Na2SiO3溶液中磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明H3PO4酸性比H2SiO3(或H4SiO4)强，即非金属性：P＞Si