某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．实验内容实验现象离子方程式1：将镁条用砂纸打磨

Question

某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．

实验内容	实验现象	离子方程式
1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液	______	----
2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色．	______
3：将镁条投入稀盐酸中	______	Mg+2H + =Mg 2+ +H 2 ↑
4：将铝条投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体	______

该同学获得的实验结论为______．

Answer 1

（1）镁是活泼金属，能与沸水反应生成无色气体H ₂ 和Mg（OH） ₂ ，Mg（OH） ₂ 是中强碱，所以能使酚酞试液变红，故答案为：溶液变浅红，有气泡产生；
（2）金属钠冷水中方程式为2Na+2H ₂ O=2Na ⁺ +2OH ^- +H ₂ ↑，故答案为：2Na+2H ₂ O=2Na ⁺ +2OH ^- +H ₂ ↑；
（3）镁的金属性较强与盐酸反应剧烈，同时生成氢气，故答案为：反应剧烈，产生无色气体；
（4）将铝条投入稀盐酸中，其反应方程为2Al+6H ⁺ =2Al ³⁺ +3H ₂ ↑，故答案为：2Al+6H ⁺ =2Al ³⁺ +3H ₂ ↑．
从4组实验可知从Na到Al，金属的活泼性逐渐减弱，故同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱；故答案为同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱．