碲（Te）为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要

Question

碲（Te）为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO₂、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为___．
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下．如图1
 ①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为___．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀、如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___．
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是___．
（3）若粗铜精练采用H₂O₂和硼氢化合物NaBH₄（B的化台价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图2所示，写出a极上的电极反应式：___，正极材料采用MnO₂，MnO₂除了作电极材料之外还可能具有的作用
为___．

Answer 1

（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）根据TeO₂是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na₂TeO₃溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO₂沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；
①TeO₂是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O；故答案为：TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O；
②因为TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失；故答案为：TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失；
③SO₂还原TeCl₄为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄，故答案为：TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄；
（3）电解酸性水溶液，水生成了过氧化氢，发生了氧化反应，故应在阳极产生；a极上BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，电极b采用MnO₂，为正极，H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，MnO₂既作电极材料又有催化作用，
故答案为：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O；MnO₂对电极反应可能具有催化作用．