研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g

Question

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
（2）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄（g）直接将NO₂（g）还原至N₂（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=___．
（3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N₂（g）和CO₂（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H<0
在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
①0～15min 内，v（CO₂）=___，25℃时该反应平衡常数为___（该空保留2位小数）；
②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是___（填选项序号）．
a．升高温度    b．增加CO的量    c．降低温度     d．扩大容积
（4）SO₂尾气常用饱和Na₂SO₃溶液吸收，减少SO₂气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO₃．已知NaHSO₃溶液同时存在以下两种平衡：
①HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，②HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-；常温下，0．l mol/L NaHSO₃溶液的pH<7，则该溶液中c（H₂SO₃）___c（SO₃^2-）（填“>”、“=”或“<”）．

Answer 1

（1）已知1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，因此反应的热化学方程式为：CO（g）+(1)/(2)SO₂（g）=(1)/(2)S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol，故答案为：CO（g）+(1)/(2)SO₂（g）=(1)/(2)S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol；
（2）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，（①+②）×(1)/(2)可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ•mol^-1，则（-574KJ•mol^-1+△H₂）×(1)/(2)=-867KJ•mol^-1，
解得△H₂=-1160KJ/mol，
故答案为：-1160KJ/mol；
（3）①v（CO）=(△c)/(△t)=((1.2-0.8)mol/L)/(15min)=0.027 mol∙L^-1∙min^-1；所以v（CO₂）=v（CO）=0.027 mol∙L^-1∙min^-1；
         2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），
初起：1                1.2            0             0
变化：0.4             0.4           0.4           0.4
平衡：0.6            0.8            0.4           0.4
所以K=(0．42×0.4)/(0．62×0．82)=0.14，故答案为：0.027 mol∙L^-1∙min^-1； 0.14； 
②a．升高温度平衡逆向移动，导致NO浓度增加，故符合； b．增加CO的量，平衡正向移动，导致NO浓度下降，故不符合； c．降低温度，平衡正向移动，导致NO浓度下降，故不符合； d．扩大容积平衡逆向移动，但导致NO浓度下降，故不符合；故选：a；
（4）已知NaHSO₃中的HSO₃^-既能电离又能水 HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-电离显酸性，HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃ +OH^- 水解显碱性；常温下，0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），故答案为：<．