某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．（1）向20mL0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为；可观察到的实验现象是．（2）下列能说

Question

某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．

（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl₃溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为___；可观察到的实验现象是___．
（2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是___（填序号）．
A．溶液颜色不再发生变化    B．反应不再发生
C．Fe³⁺浓度不再变化    D．K⁺浓度不再发生变化
E．反应物和产物浓度相等
（3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．

实验编号	①	②	③
加入试剂	5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液	少量铁粉	5mL水	5mL NaOH溶液
现象预期	___	溶液红色变浅	加入5mL NaOH溶液后，溶液颜色较加5mL水后 ___（填“更深”“更浅”或“相同”）

（4）上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是___（填编号）；实验③加5mL水的目的是___；在实验①中，若t_l时刻代表加入试剂的时间，请完成c（Fe³⁺）～t图象：
（5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl₃溶液的浓度．
I．比色板的制作
步骤一：（不必回答具体操作）；
步骤二：分别取2mL上述FeCl₃系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
II．溶液浓度的测定
取___ mL待测FeCl₃溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl₃溶液浓度．

Answer 1

（1）氯化铁和硫氰化钾发生复分解反应，FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl，生成硫氰化铁和氯化钾，氯化铁溶液为浅黄色，硫氰化铁为血红色，可观察到的实验现象是
浅黄色溶液变成红色，
故答案为：FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl；浅黄色溶液变成红色；
（2）A．反应物氯化铁溶液为浅黄色，生成物硫氰化铁为血红色，当溶液颜色不再发生变化，说明各物质的浓度一定，即反应达到平衡状态，故A正确；
B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应未停止，故B错误；
C．Fe（SCN）₃为络合物，Fe³⁺浓度不再变化，说明各物质的浓度一定，即反应达到平衡状态，故C正确；
D．K⁺浓度在反应过程中始终保持不变，故D错误；
E．达到平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等，故D错误；
故答案为：AC；
（3）当再次加入5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液，相对于原来的平衡FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，所以生成的硫氰化铁浓度更大，硫氰化铁为血红色，所现象预期为红色加深，少量铁粉，铁粉和氯化铁电离出的铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，减小反应物浓度，平衡逆向移动，所以溶液红色变浅，加入5mL水，减小反应物浓度，平衡逆向移动，所以溶液红色变浅，加入5mL NaOH溶液后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子相对于加水，铁离子浓度减小程度大，所以溶液颜色较加5mL水后更浅，
故答案为：

实验编号	①	②	③
加入试剂	5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液	少量铁粉	5mL水	5mL NaOH溶液
现象预期	红色加深	溶液红色变浅	加入5mL NaOH溶液后，溶液颜色较加5mL水后 更浅（填“更深”“更浅”或“相同”）

；
（4）加入少量铁粉，铁粉和氯化铁电离出的铁离子发生氧化还原反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，生成亚铁离子，减小反应物浓度，平衡逆向移动，所以溶液红色变浅，加入5mL水，减小反应物浓度，平衡逆向移动，所以溶液红色变浅，实验③加5mL水的目的是对比实验，消除加入的氢氧化钠溶液导致的溶液稀释对各离子浓度的影响，t_l时刻增加反应物的浓度，反应物铁离子浓度瞬间增加，然后减小，所以在实验①中，若t_l时刻代表加入试剂的时间，c（Fe³⁺）～t图象为：，
故答案为：②③；；
（5）用比色法测量FeCl₃溶液的浓度，需溶液的体积相同，即5mL待测FeCl₃溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．
故答案为：5．