NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出

Question

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质．写出化学反应方程式：___．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过如图所示装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L^-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案（如图）．

所加试剂	预期现象和结论
向试管A中加足量① ___； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② ___．	若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质； ③ ___，则消毒液未变质； ④ ___，则消毒液完全变质．

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L^-1 Na₂SO₃溶液b mL．
②滴定分析．将c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液装入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定，使KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且半分钟内红色保持不褪去时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验3次，测得平均消耗酸性KMnO₄溶液V mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃═NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为___mol•L^-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．

Answer 1

（1）碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸，反应方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；（2）检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气...