为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．实验原理将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为；提出问题实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发

Question

为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．
【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是______．
【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl ₃ 溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含______；
（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．

实验方案	甲	乙	丙
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
①实验操作中的错误是______；
②实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是______；
通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论．
你认为【假设猜想】中______是正确的．
（3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应．
①计算氢氧化钠的物质的量为______；
②计算25g稀盐酸中溶质的质量分数______（计算结果精确到0.1%）．（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

【实验原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H ₂ O
【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想3不合理；
【实验方案】（1）氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此溶液中滴加几滴氯化铁溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有盐酸，滴加碳酸钠溶液后，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【推论与分析】
①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在盐酸；故猜想1成立
（3）①氢氧化钠的物质的量= (20g×10%)/(40g/mol) =0.05mol
②设25g稀盐酸中有HCl的物质的量为 x
HCl+NaOH=NaCl+H ₂ O
1    1
x    0.05mol
(1)/(x) =(1)/(0.05mol)
X=0.05 （mol）
HCl%= (0.05mol×36.5g/mol)/(25g) ×100%
=7.3%
答：25g稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
故答案为：【实验原理】HCl+NaOH=NaCl+H ₂ O
【假设猜想】猜想3或3
【实验方案】NaOH     产生气泡
【推论与分析】
①将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂
②NaCl与AgNO ₃ 反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在
猜想1或1
（3）①0.05mol②7.3%