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(7分)某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理,进行如下研究。装置(气密性良好,试剂已添加)操作现象打开分液漏斗活塞,逐滴加入浓氨水ⅰ.C中气体颜色变浅ⅱ.稍后

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(7分)某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理,进行如下研究。

装置(气密性良好,试剂已添加)

操作

现象

打开分液漏斗活塞,逐滴加入浓氨水

ⅰ.C中气体颜色变浅

ⅱ.稍后,C中出现白烟并逐渐增多

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)浓氨水分解可以制氨气,写出A中反应的化学方程式是                           。从平衡移动  的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                        

(2)现象ⅰ,C中发生的反应为:2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知:

①NH3的电子式是               

②断开1mol H-N键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为        

(3)现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                

(4)为避免生成白烟,该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

若该装置能实现设计目标,则①石墨b电极上发生的是          反应(填“氧化”或“还原”)

②写出石墨a电极的电极反应式:                                      

 

▼优质解答
答案和解析

(1)NH3·H2ONH3↑+H2O     氨水分解过程吸热,NaOH固体溶于水放热,使环境温度升高,氨水分解反应平衡正向移动,促进了氨水分解。(或NaOH固体有吸水性,能吸收氨水分解生成的水,促进氨水分解平衡正向移动)

(2)①     ② 40      (3) HCl+NH3=NH4Cl

  (4)①还原 ;② 2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O