FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I．实验需要90mL0.10mol•L-1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器

Question

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol•L^-1FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是___．
（2）下列有关配制过程中说法错误的是___（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
II．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（3）请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入四氯化碳，操作 ___ 现象 ___	假设1正确
②向溶液中另入 ___ 现象 ___	假设2正确

若假设1正确，从实验①分离出Br₂的实验操作名称是___
（4）若在50mL上述FeBr₂溶液通入标准状况下112mL Cl₂，反应的离子方程式为___．

Answer 1

Ⅰ．（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制90mL 0.10mol•L^-1FeBr₂溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：玻璃棒、100mL容量瓶；
故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶；
  （2）a需要90mL 0.10mol•L^-1FeBr₂溶液，需要溶质的质量=0.1mol/L×0.1L×216g/mol=2.16g，故a错误；
b容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应该在烧杯中应大于30mL蒸馏水溶解，故b错误；
c为将所有溶质全部转移的容量瓶，应进行洗涤操作，并将洗涤液转移至容量瓶中，故c正确；
d容量瓶不能够用来长期盛放溶液，应转移到试剂瓶中盛放，故d错误；
e定容时，仰视容量瓶刻度线导致溶液体积偏大，依据c=(n)/(V)可知溶液浓度偏低，故e错误；
故选：abde；
Ⅱ．（3）假设1：Br^-被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl₄层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
溴易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大与水，与水互不相溶，溶液分层，可以选择萃取分液法分离；
故答案为：

①振荡、静置，
CCl₄层呈橙红色，水层呈无色

②KSCN溶液，
溶液变为红色

萃取和分液；
（4）50mL上述FeBr₂溶液含有溴化亚铁物质的量n=0.1mol/L×0.05L=0.005mol；
标准状况下112mL Cl₂物质的量n=(0.112L)/(22.4L/mol)=0.005mol；
还原性Fe²⁺>Br^-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则等物质的量反应的离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．