高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：（1）第①步加热熔融应在中进行．而不用瓷坩埚的原因是（用化学程式

Question

高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在___中进行．而不用瓷坩埚的原因是___（用化学程式表示）．
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn片发生反应．生成MnO₄^-和MnO₂．反应的离子方程式为___．则完成反应时，转化为KMnO₄的占全部K₂MnO₄的百分率约为___（精确到0.1%）．
（3）第⑤步趁热过滤的是___．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、___、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是___（用化学方程式表示）．
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的强氧化剂．若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：___．该反应说明H₂O₂的氧化性比KMnO₄___（填“强”或“弱”）．

Answer 1

（1）熔融固体需要用铁坩埚熔融，瓷坩埚原料含有SiO₂，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO₂+2KOH(△.)/()K₂SiO₃+H₂O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，
故答案为：铁坩埚；SiO₂+2KOH(△.)/()K₂SiO₃+H₂O；
（2）由题意可知，KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄，根据氧化还原反应可知，还生成KCl，由元素守恒可知，还会生成H₂O，反应方程式为KClO₃+3MnO₂+6KOH (熔融.)/()KCl+3K₂MnO₄+3H₂O；CO₂使MnO₄^2-发生歧化反应，生成MnO₄^-和MnO₂，反应的离子方程式为：3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-；反应中MnO₄^2-→MnO₄^-，Mn元素化合价由+6价升高为+7，化合价总共升高1价，MnO₄^2-→MnO₂，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价总共降低2价，化合价升高最小公倍数为2，故MnO₄^-系数为2，MnO₂系数为1，根据锰元素守恒MnO₄^2-系数为3，所以转化KMnO₄的MnO₄^2-占(2)/(3)，故K₂MnO₄完全反应时转化为KMnO₄的百分率约(2)/(3)×100%=66.7%，
故答案为：3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-；66.7%；
（3）步骤⑤趁热过滤的目的是防止降温过程中KMnO₄析出而损耗，减少过滤过程中晶体析出损耗，
故答案为：减少过滤的损耗；
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，KMnO₄在温度过高的条件下会发生分解反应，反应化学方程式为：2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，
故答案为：过滤；2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；反应中表面高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢，
故答案为：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；弱．