如图是工业生产硝酸铵的流程．（1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）△.CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）△.CaCl2+2NH3↑+2H2O，写出氨气转化为NO的化学方程式4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O

Question

如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）实验室制氨气的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）(△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）(△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，写出氨气转化为NO的化学方程式

4NH₃+5O₂(催化剂.)/(△) 4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂(催化剂.)/(△) 4NO+6H₂O

．
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是______、______．
（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填反应容器字母代号），在NO₂与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）假设由NH₃制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO₃与剩余的NH₃反应制备NH₄NO₃，则制硝酸用去的NH₃占NH₃总量的______%．

Answer 1

（1）实验室制取氨气的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）(△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨气转化为NO的化学方程式为：4NH₃+5O₂(催化剂.)/(△) 4NO+6H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）(△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；4NH₃+5O₂(催化剂.)/(△) 4NO+6H₂O；
（2）在整个生产流程中，第一次通入空气为了提高氨气的转化率，第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率，
故答案为：提高NH₃和O₂生成NO的转化率；提高NO转化为硝酸的转化率；
（3）题中涉及的化学反应有：①N₂+3H₂⇌2NH₃②4NH₃+5O₂ (催化剂.)/(△)4NO+6H₂O③2NO+O₂═2NO₂④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO⑤4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃⑥NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，其中①②③④⑤属于氧化还原反应，即ABC属于氧化还原反应，
在NO₂与水的反应中，反应方程式是：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，氧化剂和还原剂但是二氧化氮，其中氧化剂反应中被还原化合价降低生成了一氧化氮，还原剂被氧化化合价升高，生成的是硝酸，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，
故答案为：ABC；1：2；
（4）根据氮原子守恒，NH₄NO₃中铵离子和硝酸根1：1，产率都是100%，所以制硝酸用去的NH₃占NH₃总量的一半，即50%，故答案是：50．