等物质的量的氮气,氧气,二氧化碳混合气体通过过氧化钠后,体积变为原体积的8／9（同温同压).这时混合气体中氮气,氧气,二氧化碳物质的量之比为多少?老师,我需要具体步骤,

Question

等物质的量的氮气,氧气,二氧化碳混合气体通过过氧化钠后,体积变为原体积的8／9（同温同压).这时混合气体中氮气,氧气,二氧化碳物质的量之比为多少?老师,我需要具体步骤,

Answer 1

等物质的量的氮气,氧气,二氧化碳混合气体通过过氧化钠后,体积变为原体积的8/9(同温同压).这时混合气体中氮气,氧气,二氧化碳物质的量之比为多少?老师,我需要具体步骤,谢谢
　　解析过程：
　　解析：已知条件是等物质的量的N2 O2 CO2 ,我们可以设反应前的气体的体积为9,则N2 O2 CO2各3体积.反应后气体的体积变为原来的8/9,说明反应以后的气体体积为8体积,减少了1体积,利用差量法,(说明过氧化钠不足)注意氮气氧气与Na2O2不发生反应
　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 体积减少
　　 2 1 1
　　9-8
　　说明参加反应的二氧化碳是2体积,同时生成氧气1体积.
　　这样反应后的体积为3体积氮气
　　3+1体积的氧气
　　3-2体积的二氧化碳
　　反应后混合气体中氮气,氧气,二氧化碳的物质的量之比是 3：4：1
　　也可以设原气体为1体积(三种气体各为1/3),反应后变为8/9,减少了1/9,同理可以计算出参加反应的CO2 的体积为2/9,
　　反应后氮气仍为 1/3
　　氧气为 1/3 + 1/9
　　CO2 为 1/3-2/9 = 1/9
　　同理也有反应后混合气体中氮气,氧气,二氧化碳的物质的量之比是 3:4:1
　　注意：相同条件下,物质的量之比等于体积比
　　规律方法：
　　根据差量法分析计算
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