小组同学查阅资料，得到了Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是（）（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）A.△H1<△H2B.若反应HC

Question

小组同学查阅资料，得到了Na₂CO₃（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是（　　）

（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）

A. △H₁<△H₂

B. 若反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行

C. CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂-△H₃） kJ/mol

D. 相同条件下，结合H⁺的能力：CO₃^2->HCO₃^-

Answer 1

A．两个反应都为放热反应，放热反应，放出的热量越多，反应热越小，所以△H₁<△H₂，故A正确；
B．反应能自发进行，应有△G=△H-T•△S<0，因△H>0，则△HC．根据图象可得热化学方程式为：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）△H₁ ①
                            HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂CO₃（aq）△H₂ ②
                            H₂CO₃（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H₃        ③
根据盖斯定律，①+②+③可得：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂+△H₃）kJ/mol，故C错误；
D．相同条件下，结合H⁺的能力：CO₃^2->HCO₃^-，故D正确；
故选C．