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物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用:(1)实验室需要配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液,①应称取Na2CO3的质量为g②除了天平、药匙与容量瓶外,还需使用的仪器是.③若出现
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物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用:
(1)实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,
①应称取Na2CO3的质量为___g
②除了天平、药匙与容量瓶外,还需使用的仪器是___.
③若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.某同学在定容后观察液面时俯视___;
B.在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外___.
C.摇匀后发现液面低于刻度线再加水___.
(2)把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合(设混合后体积为混合前两溶液体积之和),则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c(H+)=___;c(SO42-)=___.
(1)实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,
①应称取Na2CO3的质量为___g
②除了天平、药匙与容量瓶外,还需使用的仪器是___.
③若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.某同学在定容后观察液面时俯视___;
B.在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外___.
C.摇匀后发现液面低于刻度线再加水___.
(2)把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合(设混合后体积为混合前两溶液体积之和),则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c(H+)=___;c(SO42-)=___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要碳酸钠的物质的量为:0.2mol/L×0.25L=0.05mol,则需要碳酸钠的质量为:106g/mol×0.05mol=5.3g,
故答案为:5.3 g;
②配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的步骤有:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等,则需要使用的仪器有:托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃杯、250mL容量瓶等,使用还缺少的仪器为:小烧杯、玻璃棒、胶头滴管,
故答案为:小烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
③A.某同学在定容后观察液面时俯视,导致配制的溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,
故答案为:偏高;
B.在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
C.摇匀后发现液面低于刻度线再加水,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(2)把amol/L CuS04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则混合液中硫酸根离子浓度为:c(SO42-)=
c(CuSO4)+
c(H2SO4)=0.5(a+b)mol/L,等体积混合后溶液中:c(H+)=
×c(H2SO4)×2=bmol/L,
故答案为:bmol/L;0.5(a+b)mol/L.
故答案为:5.3 g;
②配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的步骤有:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等,则需要使用的仪器有:托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃杯、250mL容量瓶等,使用还缺少的仪器为:小烧杯、玻璃棒、胶头滴管,
故答案为:小烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
③A.某同学在定容后观察液面时俯视,导致配制的溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,
故答案为:偏高;
B.在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
C.摇匀后发现液面低于刻度线再加水,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(2)把amol/L CuS04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则混合液中硫酸根离子浓度为:c(SO42-)=
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故答案为:bmol/L;0.5(a+b)mol/L.
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